pH KCl

PC 5 - Le pH KCl rend compte de la capacité d’échange de la solution d'un sol.

Principe

Le pH KCl mesure à la fois l’activité des ions H3O+ déjà dissociés (pH eau) et des ions H3O+ fournis par le complexe mis en solutions par K+ .

Questions posées

• Qu’elle est l’acidité potentielle de mon sol (ΔpH)

  Le potentiel hydrogène d'un sol influence les biocénoses du sol, la pédogénèse et la fertilité des terrains.

Matériel et fourniture

Matériel

• Petite pelle,

• sachet plastique,

• crayon,

• tamis de maille 2 mm,

• balance analytique,

• récipient d’environ 100 ml (bécher),

• baguette de verre,

• pH-mètre avec électrode pH.

Réactifs

• eau déminéralisée

• solution de KCl 1M

• solutions tampons pH 4 et 7

Réaliser le protocole

Étalonner le pH-mètre à l’aide des solutions tampons à pH = 4 et pH = 7 avant de commencer la manipulation selon les indications du constructeur du matériel.

1. Prélever un volume de sol et l’amener au laboratoire. Réaliser une quinzaine de prélèvements sur un espace homogène. En effet Beaux et Plet (1980) ont montré que la variabilité des résultats augmente du simple au double quand on passe de 16 à 4 carottes par échantillon

2. Le sol est séché à l’air puis passé au tamis de sorte de ne travailler qu’avec la fraction < 2 mm.

3. Placer 20 g de terre fine dans le bécher et ajouter 50 ml de solution de KCl 1 M

   Si la masse de terre utilisée est différente il suffit de conserver le rapport solide : liquide de 1 : 2,5).

4. Homogénéiser la solution aqueuse avec la baguette de verre, laisser macérer au moins 1h (2h

   pour les sols calcaires) en remuant de temps en temps avec la baguette.

5. Placer l’électrode du pH-mètre dans la solution de sol.

6. Lire et noter la valeur.

Les solutions tampons sont conservées au réfrigérateur. Elles doivent être sorties à l’avance pour être à température ambiante lors du calibrage. Toujours rincer le matériel avec de l’eau déminéralisée entre les différentes manipulations et après la mesure.

Inter

inprétation des résultats

L’acidité potentielle (ΔpH = pH H2O – pH KCl ), est d’autant plus forte que la réserve en ions H+ sur le complexe est élevée. ΔpH = 0,5 : valeur faible, ΔpH > 1 : valeur forte

Source

Baize, D. (2000). Guide des analyses en pédologie: 2e édition, revue et augmentée. Editions Quae.

Baize, D. (2009). Référentiel pédologique 2008. Editions Quae.